具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V -V曲线法和二级微商法。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V-V曲线法和二级微商法。
电位滴定法确定滴定终点的方法如下：①E~V曲线法 滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V。特点：应用方便要求计量点处电位突跃明显。②⊿E/⊿V~V曲线法 曲线：具一个极大值的一级微商曲线。滴定终点：尖峰处（⊿E/⊿V极大值）所对应V。
仪器分析电位分析法在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法电位滴定法利用物质的电学或电化学性质确定参数基本原理：项选组间溶数目极电要温择成的液有电位准度电合电电的关位滴确、位适池位电。
金属钝化和钝性破坏是耐蚀纯金属和合金发生局部腐蚀的主要原因。过钝化会破坏金属钝性，而介质中的侵蚀性阴离子，如氯离子等，引起钝性破坏更为常见。金属在含有侵蚀性阴离子介质中的阳极极化曲线显示，当电势位于比过钝化电势E4负的Eb时，金属阳极溶解电流开始显著增大，Eb即为击穿电势。
耐蚀纯金属和合金大量依靠钝化起耐蚀作用，金属钝性的破坏是它们发生局部腐蚀的最主要原因。过钝化将破坏金属的钝性，这在上面已提到。但更常遇到的是介质中含有侵蚀性阴离子（如氯离子等）所引起的钝性破坏。
腐蚀是一种电化学变化过程，未经处理的金属表面存在少量电离子，这些电离子会由高电位区（阴极）向低电位区（阳极）移动，因此产生电流。在此电流的作用下会加速对金属破坏性的攻击而在金属电位薄弱的部位产生腐蚀，通俗的说就是生锈。
钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝化的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。
综上所述，金属的钝化现象是一个复杂的化学过程，涉及到金属与外部介质（如硝酸、强氧化剂等）的相互作用。这一现象不仅限于特定金属或特定介质，而是广泛存在于多种金属和不同类型的化学环境中。对于理解金属的耐腐蚀性、延长金属制品的使用寿命以及金属表面处理等方面的研究具有重要意义。
金属钝化本质上是一种界面现象，不改变金属本体性能，只影响金属表面介质稳定性。其产生原因复杂，机理尚存争议。目前两种较能解释大部分实验事实的理论为成相膜理论与吸附理论。
1、pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。
2、pH计的工作原理基于测量电解质溶液中的离子活度，从而确定液体的酸碱度。 离子活度是指在电解质溶液中，参与电化学反应的离子的有效浓度。 离子活度系数（γ）与离子浓度（c）之间存在定量关系，通常γ小于1。
3、pH计的工作原理基于H+离子与电极内壁的二氧化硅反应，形成水合离子，从而在电极两侧产生电位差。 这个电位差与标准电极相比较，计算得出pH值。 如果pH计的电极长时间不使用，浸泡在KCl溶液中是为了保持其活性和响应性。 KCl溶液中的离子能够与电极内的二氧化硅反应，模拟真实的使用环境。
4、pH计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器。它可以测量溶液的酸碱程度，通过读取pH值来确定其酸碱度。pH计的使用原理基于电化学原理。它是由一个电极和一个参比电极组成的。电极是一个具有特殊电化学性质的导电材料。在pH计中，使用的是玻璃电极和参比电极。
5、工作原理是基于电位分析法的原理测量氢离子浓度。电位分析法是根据测量化学原电池的电极电位E，用能斯特方程求得溶液中待测氢离子的浓度。
参比电极的误差：电池电动势法需要使用参比电极来测量电动势，参比电极的稳定性和准确性会影响测量结果的准确性。如果参比电极的响应不稳定或漂移，可能会导致测量结果的误差。氯化银溶度积的溶解度限制：在测定氯化银溶度积时，氯化银的溶解度限制了测量的灵敏度和可靠性。
在电池电动势测定氯化银溶度积和溶液pH值计算公式中，F是法拉第常数，其值为964833289（27） C/mol。法拉第常数是电化学中的一个重要常数，表示在电化学反应中，1摩尔电子所产生的电量。
在电池电动势测定氯化银溶度积和溶液pH值的计算公式中，F代表法拉第常数，其标准值为964833289（27） C/mol。 法拉第常数是电化学领域的一个基本常数，它表征了1摩尔电子在电化学反应中能够产生的电荷量。
缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。
要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。
1、物化实验考试题（化学院）（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为—w2图，的单位为ml/g。请回答下列问题：（1）求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积（2）计算100g含乙醇30%溶液的总体积（13分）（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。
2、先找到近似凝固点，可以在测后面凝固点时减小误差，使误差范围小于0.006℃以内，保证测定值得精确。稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。
3、我物化实验差不多是11月中旬开始的（记不太清有点忘了），大纲上有错误，已经错了好几年了，大纲上说有机实验其实应该是基础化学实验，在基础化学实验中有物化实验，但是基本上一本蓝皮的物化实验就够了，基础化学实验那本书我也买了，两本我对照着看大部分内容都相同的，只有个别有点区别。
4、在电脑上随机选择一套试卷后老师会给你一段时间让你答题，所以你需要准备笔和A4纸，答题完毕后直接把答案念给老师就可以了。因为面试时间有限，所以题目很少，好好复习参考书目就可以了。
5、在EXCEL表格中输入数据，进入插入视图，单击图表，在表格内插入图表，修改图表标题，数据分析图表制作完成。双液系气——液平衡。实验目的：用回流冷凝法测定沸点时气相与液相的组成，绘制双液系相图。找出恒沸点混合物的组成及恒沸点的温度。掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的测定方法。
制定和修订化工企业产品标准的程序、产品标准的组成部分和各部的主要内容、分析方法标准的组成。（5）采用国际标准和国外先进标准的意义、采用国际标准和国外先进标准的程度划分、采用国际标准和国外先进标准的总原则、采用国际标准的具体原则和其他注意事项、采用国际标准和国外先进标准的方法和步骤。
全国职业院校技能大赛，是国家教育部举办的竞赛活动之一，其规模大、覆盖面广、参赛人数和项目多，前所未有。
江苏专转本2023年考纲以及相关政策如下01考试科目变化2021年江苏专转本考试科目：语文/数学、计算机、英语/日语。2022年考试科目：大学语文或高等数学150分、英语或日语120分、专业综合230分（其中专业基础理论150分，操作技能80分），满分500分。